58Dosage par pH-métrie d’un acide faible par une base forte10 min
Puissance 11, mai 2015
Économiser les ressources et respecter l’environnement
Vrai-Faux
Calculatrice non autorisée
Les exercices comportent 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c et d. Indiquer pour chaque affirmation si elle est VRAIE ou FAUSSE. Il est conseillé de justifier vos réponses.
Masses molaires atomiques en g · mol– 1
H | C | N | O | Zn |
1,0 | 12,0 | 14,0 | 16,0 | 65,4 |
Une solution aqueuse d’un acide faible, noté AH, est dosée par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ (aq) + HO– (aq)) de concentration massique en soluté apporté Cm = 8,00 g · L– 1. L’évolution du pH en fonction du volume versé VB de cette solution est donnée ci-dessous.
L’équation associée à la transformation chimique est la suivante :
AH + HO– → A– + H2O
Données : masse molaire de l’hydroxyde de sodium MNaOH = 40,0 g · mol– 1.
Document 1 : évolution du pH en fonction du volume VB introduit.
Document 2 : quelques indicateurs colorés.
Couleur | Couleur | Zone de virage approximative | |
Vert | Jaune | Bleu | 3,8 – 5,4 |
Bleu | Jaune | Bleu | 6,0 – 7,6 |
Phénolphtaléine | Incolore | Rose | 8,3 – 10,0 |
Jaune d’alizarine | Jaune | Rouge | 10,1 – 12,0 |
Alizarine | Rouge | Violet | 11,1 – 12,4 |
a. La concentration molaire apportée en ions hydroxyde HO– est égale à 0,200 mol · L– 1.
b. Le volume à l’équivalence est de 14,5 mL.
c. L’indicateur coloré à utiliser est la phénolphtaléine.
d. À l’équivalence, une des espèces majoritaires est la base A–.
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