Vrai – Faux

Calculatrice non autorisée

Les exercices comportent 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c et d. Indiquer pour chaque affirmation si elle est VRAIE ou FAUSSE. Il est conseillé de justifier vos réponses.

Masses molaires atomiques en g.mol^–1 :

L’organisme humain puise la vitamine C dans les aliments tels que les fruits et légumes. Une carence prolongée provoque des pathologies qui conduisent le médecin à prescrire un complément en comprimé.

Pour vérifier la masse de vitamine C dans un comprimé, on décide de réaliser un titrage acido-basique suivi par conductimétrie. La représentation de l’évolution de la conductivité σ du mélange en fonction du volume V de solution aqueuse d’hydroxyde de sodium versé se trouve parmi les 4 graphes ci-dessous.

On dispose au laboratoire de deux solutions d’hydroxyde de sodium (Na⁺_(aq) + HO^–_(aq)) :

● une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium S₁ de concentration C_B1 = 1,0 × 10^–1 mol.L^–1.

● une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium S₂ de concentration C_B2 = 1,0 × 10^–2 mol.L^–1.

Pour ce titrage, on dissout un comprimé entier contenant une masse égale à 176 mg d’acide ascorbique dans un volume V = 200,0 mL d’eau, puis on en prélève un volume V_A = 20,0 mL que l’on titre par la solution S₁.

Données :

● pK_A(vitamine C/ion ascorbate) = 4,1 à 37 °C ;

● Masse molaire moléculaire de l’acide ascorbique : M = 176 g.mol^–1 ;

● Conductivités molaires ioniques (en mS.m².mol^–1) à 25 °C : λ(Na⁺) = 5,0 ; λ(HO^–) = 20 ; λ(ion ascorbate) = 3,4 ;

● pH de la salive compris entre 5,5 et 6,1.

a. L’ion ascorbate est la forme de la substance active ingérée lors de la prise du comprimé de vitamine C sur la langue.

b. Le volume de solution S₁ versé à l’équivalence est V_E = 10,0 mL.

c. La courbe n° 3 correspond à l’allure de l’évolution de la conductivité du mélange en fonction du volume V de solution d’hydroxyde de sodium versé lors du titrage réalisé ici.

d. La solution S₂ est plus appropriée pour réaliser le titrage que la solution S₁.